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发布时间:2019-07-19 11:49:13 作者:院长部     文章来源:国 华新闻网    点击数:989    更新时间:2019-07-19 11:49:13

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  即作用后还从作用前瞬间的位置以新的动量开始运动。
  一、  2、分裂期  (1)前期  最明显的变化是染色质丝螺旋缠绕,缩短变粗,成为染色体,此时每条染色体都含有两条染色单体,由一个着丝点相连,称为姐妹染色单体。
  (一)  1、比喻、拟人:生动形象;  答题格式:生动形象地写出了+对象+特性。,《高考英语一轮备考语法练习10:主谓一致》  主谓一致是历年高考试题中的测试重点之一。
  (二)  8.电磁感应现象中的力学问题  (1)通过导体的感应电流在磁场中将受到安培力作用,电磁感应问题往往和力学问题联系在一起,基本方法是:①用法拉第电磁感应定律和楞次定律求感应电动势的大小和方向。,也就是说,开头很好,也必然要有一个精彩的结尾,让读者眼前一亮,这样,你就可以拿高分了!比如下面的例子:  Obviously(此为过渡短语),wecandrawtheconclusionthatgoodmannersarisefrompolitenessandrespectforothers.  如果读者很难显而见之,但说无妨,就当读者的眼光太浅罢了!  更多过渡短语:  tosumup,inconclusion,inbrief,onaccountofthis,thus  更多句型:  Thus,itcanbeconcludedthat…,Therefore,wecanfindthat…  2、高考英语作文结尾万能公式二:如此建议  如果说如此结论是结尾最没用的废话,那么如此建议应该是最有价值的废话了,因为这里虽然也是废话,但是却用了一个很经典的虚拟语气的句型。
  (三)若透明,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。,  (3)特点:社会主义文化以其自身的科学性和先进性,并依靠社会主义政治和经济力量,在人民大众的文化生活中始终占据着主导地位,发挥强有力的导向和示范作用。
  (四)  高考化学复习:某些有色物的颜色  1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红  磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)  2.橙色:溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同,颜色由黄橙)  3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、  (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)  (3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)  4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)  5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)  6.绿色:氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯  气或氯水(黄绿色)  7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液  8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气1,  ■居安思危生于忧患,死于安乐既来之,则安之安之若素安然无恙安土重迁安居乐业安身立命
  (五)  4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。,  7.硝酸可与大多数金属反应,通常生成硝酸盐。
  二、规律是客观的,是不依人的意志为转移的,它既不能被创造,也不能被消灭。
  (一)  高考语言运用题是高考命题人最煞费苦心的题目,其变化多端的特点被誉为高考的变脸王。
  (二)1
  (三)  ②不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其他变化。
  1.  ★2、人民民主专政的本质是什么?最大特点是什么?  (1)本质:人民当家作主。
  2.(《荀子劝学》)  4.吾妻之美我者,私我也;妾之美我者,畏我也;客之美我者,欲有求于我也。
  3.  一般都使用人工制造的放射性同位素(种类齐全,各种元素都有人工制造的放射性同位。
     三、(2)价值观的导向作用原理  【原理内容】:价值观是人们在认识各种具体事物的价值的基础上,形成的对事物价值的总的看法和根本观点。
  
  (一)结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。庆祝民族节日,是民族文化的集中展示,也是民族情感的集中表达。  (1)有利于发展社会主义民主政治;  (2)有利于发展社会主义经济和文化;  (3)有利利于构建社会主义和谐社会;  (4)有利于推进祖国和平统一大业。
  (二)  高考语言运用题是高考命题人最煞费苦心的题目,其变化多端的特点被誉为高考的变脸王。  4、我国民主与专政的关系如何?  我国的民主与专政是辩证统一的。②意识能够反作用于客观事物:A。
  (三)  (3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用:表现出酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)  5.稀硝酸与铁反应,如果硝酸过量,生成三价铁盐,如果铁过量,生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。  (4)单倍体中可以只有一个染色体组,但也可以有多个染色体组,对吗?  (答:对,如果本物种是二倍体,则其配子所形成的单倍体中含有一个染色体组;如果本物种是四倍体,则其配子所形成的单倍体含有两个或两个以上的染色体组。  4.分子间的引力和斥力(1)rr0,f引f斥,F分子力表现为引力(4)r10r0,f引=f斥0,F分子力0,E分子势能0  5.热力学第一定律W+Q=U{(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的),W:外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),U:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕}  6.热力学第二定律  克氏表述:不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化(热传导的方向性);  开氏表述:不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕}  7.热力学第三定律:热力学零度不可达到{宇宙温度下限:-摄氏度(热力学零度)}  注:  (1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小,布朗运动越明显,温度越高越剧烈;  (2)温度是分子平均动能的标志;  (3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;  (4)分子力做正功,分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;  (5)气体膨胀,外界对气体做负功W0;温度升高,内能增大U0;吸收热量,Q0  (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和,对于理想气体分子间作用力为零,分子势能为零;  (7)r0为分子处于平衡状态时,分子间的距离;  (8)其它相关内容:能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。
  (四)整体居于主导地位,整体统率着部分,具有部分所不具备的功能;部分在事物的存在和发展过程中处于被支配的地位,部分服从和服务于整体。1  7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
  四、夫妻死别人所不免,但回想当年贫贱相守,而今伊人已逝,真可谓一事一悲凄,百事皆哀感了。
  (一)  ③对一些绳子突然绷紧,物体间非弹性碰撞等问题,除非题目特别说明,机械能必定不守恒,完全非弹性碰撞过程机械能也不守恒。  高考化学复习:钠及其化合物的重要性质  (一)钠的反应  1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)  2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸  3.钠跟水反应(现象)  4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)  5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)  (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。  (一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)  1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)  2.硫与氢气加热反应  3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)  4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)  5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)  7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以  用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)  1.氧化硫化氢  2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
  (二)  一、书写离子方程式应注意的问题  1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式  例:2KClO3=2KCl+3O2  2、有离子生成的反应可以写离子方程式  例:2Na+2H2O=2NaOH+H2  二、书写离子方程式的拆分原则  1、单质、氧化物一律写化学式  例:CuSNa2OSO2 H2O等  2、弱碱、弱酸及其酸根离子,在离子方程式中不能拆开写  例:HAcHF H2S HClO  HS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-  3、难溶物质()、挥发性物质()写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写  三、书写方法和步骤:  方法步骤             实例  写写出化学方程式        BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl  改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4+2Na++2Cl-  删删去无反应的离子         Ba2++SO42-==BaSO4  查微粒个数、电荷总数前后是否相等  四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则  1、依据物质反应的客观规律  2、质量守恒定律  3、电荷守恒原理  4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理  五、有关离子反应的题型  1.根据化学方程式写离子方程式  2.根据离子方程式写化学方程式  3.有关离子共存的问题  4.判断生成物化合价的问题相关阅读:在一个周期内,交流电的方向变化两次。各种电磁波中,除可见光以外,相邻两个波段间都有重叠。  表达:受体细胞表现出特定性状,说明目的基因完成了表达过程。

 

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2019年07月19日


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